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    11．下列说法中错误的是（　　）
    A．0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个
    B．制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
    C．从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol•L-1
    D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的浓度不同

    分析 A.0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-为3mol，溶液中Al3+水解，其物质的量小于1mol；
    B．根据n=cV计算HCl物质的量，再根据V=nVm计算HCl的体积；
    C．溶液是均匀的，取出溶液、剩余溶液的浓度均匀原溶液浓度相等；
    D．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度．

    解答 解：A.0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-为3mol，溶液中Al3+水解，其物质的量小于1mol，故Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个，故A正确；
    B．HCl物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要HCl的体积为0.5L×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
    C．溶液是均匀的，取出溶液、剩余溶液的浓度均匀原溶液浓度相等，从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol•L-1，故C正确；
    D.98%的硫酸（密度为1.84 g•cm-3）的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，A选项中注意盐类水解，学生容易忽略，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （2）100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4（填化学式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（　　）
    A．NH3和H3O+B．NH4+和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$ Na2Sx．

    ①充电时，钠极与外电源负极相连．其阳极反应式为：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
    ②放电时，发生还原反应的是S或正极．用该电池作电源电解（如图1）分别含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计）．电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为1．
    （2）若将钠硫电池改为如图2所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH3），能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应．请回答：
    （1）有机物A的相对分子质量为197，其分子式为C9H11NO4．
    （2）符合上述条件的有机物A的可能结构有12（填数字）种，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积为1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）
    A．时间B．物质的量C．质量D．摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
    B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    C．久置的氯水pH增大，酸性增强
    D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
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    根据上述现象判断：
    （1）A的化学式是BaCO3  B的化学式是AgCl．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，
    对可能含有的物质，可通过焰色（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
    ①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为C
    A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

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