⑴20世纪30年代.Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如题图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.说明这个反应是反应.NO2和CO的总能量 CO2和NO的总能量.⑵某温度时.在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在 min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)

2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

（7分）⑴放热；> ⑵①2 ；②3X + Y

2Z ⑶①＝；②＜

试题分析：（1）根据图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，即NO₂和CO的总能量＞CO₂和NO的总能量。
（2）①根据图2可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。
②反应进行到2min时，X和Y的物质的量分别减少了0.3mol和0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X + Y

2Z。
（3）①p点反应达到平衡状态，所以此时反应的v_正＝v_逆。
②升高温度反应速率加快，所以a，b两点的正反应速率v_a＞v_b。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是弄清楚图像中曲线的变化规律，然后灵活运用加快。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃
则ΔH₂＝　　　　　（用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H （ kJ·mol^－1）
实验用品			t₁	t₂	中和热△H （ kJ·mol^－1）
	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)

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