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【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下,下列说法不正确的是

A. 锌块发生氧化反应:Zn-2e= Zn2+

B. 钢闸门有电子流入,可以有效减缓腐蚀

C. 若通过外加电源保护钢闸门,应将钢闸门与电源正极相连

D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

【答案】C

【解析】

该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,钢闸门作正极,海水作电解质溶液,整个过程是锌的吸氧腐蚀。

A. 该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e= Zn2+A正确;

B. 锌块作负极,发生氧化反应,失去的电子通过导线转移到钢闸门,减缓了钢闸门的腐蚀,B正确;

C. 通过外加电源保护钢闸门,若将钢闸门与电源正极相连,则钢闸门作阳极,这样会加快钢闸门的腐蚀,C错误;

D. 镁的活泼性比铁强,锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样,都是利用了原电池的原理,D正确;

故合理选项为C

练习册系列答案
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②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为__________

c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系,如题图-1所示,当c(HNO3)1.5~2.0mol·L-1时,磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________

-1

-2

(2)“制备时,溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响,如题图-2所示(考虑到微量金属杂质,在pH=1时,n(Fe)/n(P)0.973最接近理论值])。在pH范围为1~1.5时,随pH增大,n(Fe)/n(P)明显增大,其原因是___________;写出生成FePO4·2H2O的离子方程式:__________________________

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【题目】铝及其合金可用作材料、铝热剂等,在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。

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①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常数表达式为K=_______________

②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下:

.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1=akJ/mol

. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) H2=bkJ/mol

. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) H3=ckJ/mol

反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)H=__________kJ/mol

③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4Al2Cl7)作电解质,可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_____________(")相连;工作时,阴极的电极反应式为_______________

(2)真空条件及1173K时,可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态),写出该反应的化学方程式:__________________________

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