【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是:
A.用图1装置用电流计检验电流的方向
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置除去C2H4中少量SO2
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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用电解法从溶液中去除。电解装置如图:
以铁作阴极、石墨作阳极,可进行除氮;翻转电源正负极,以铁作阳极、石墨作阴极,可进行除磷。
I.电解除氮
(1)在碱性溶液中,NH3能直接在电极放电,转化为N2,相应的电极反应式为:_______。
(2)有Cl-存在时,除氮原理如图所示
主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度如图:
①当pH<8时,主要发生HClO氧化NH4+ 的反应,其离子方程式为:____________。
②结合平衡移动原理解释,当pH<8时,氮的去除率随pH的降低而下降的原因是:_____。
II.电解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。
(4)测定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。
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【题目】某有机物的结构简式如下:
试回答下列问题。
(1)有机物属于________(填序号,下同)。
A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.酸
(2)该有机物的密度________。
A.比水大 B.比水小
(3)该有机物在常温下呈________。
A.液态 B.固态 C.气态
(4)与该有机物能发生反应的物质有________。
A.溶液 B.溴水 C.乙酸 D.H2
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【题目】下列反应产生的气体,在标准状况下体积最大的是( )
A.将1molMnO2加入足量浓盐酸中,加热
B.将lmolNa2O2加入足量水中
C.将1molCu加入足量稀硝酸中,加热
D.将1molC加入足量浓硫酸中,加热
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【题目】甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如图1所示;乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。
(1)实验中A选用装置__,E选用装置__(填写序号)。
(2)装置F的作用___,请描述装置G中的实验现象___。
(3)B中反应的离子方程式是___;C中氯气氧化了亚硫酸钠:Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+,请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):___。
(4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是___。
(5)甲组实验存在的明显缺陷是___。
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【题目】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合D.NCl3的挥发性比PBr3要大
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水溶液呈碱性:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B.用CH3COOH溶解CaCO3:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C.向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A.AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色:AgCl+I-=AgI+C1-
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.CaCO3与FeCl3溶液反应:3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
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【题目】有机物H是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是H分子的球棍模型,下列有关说法正确的是
A. 有机物H的分子式为C9H11O3
B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
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