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    NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
    A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子
    B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子
    C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
    D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子
    【答案】分析：在在ABn分子中，结构对称、正负电荷重心重叠的分子为非极性分子．
    A、PCl3分子中不含有H原子，但PCl3是极性分子．
    B、在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时不一定为非极性分子．
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子不一定是非极性分子．
    D、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子．
    解答：解：A、分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，故A错误．
    B、PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，故B错误．
    C、H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故C错误．
    D、在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

    铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

    氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

    子数之比为________________。

    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【物质结构与性质】

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

           A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

           B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

           C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

           D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                    ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    构型，BCl3分子是    构型。

    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                    图B

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷 题型：填空题

    （10分）

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     构型，BCl3分子是     构型。

    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

    铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

    氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

    子数之比为________________。

    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                     图B

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

            A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

            B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

            C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

            D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

    （2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是                     ；

    ②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是     构型，BCl3分子是     构型。

    （3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    （4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

    反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

    （5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

    图A                     图B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     非金属知识规律总结

    【高考导航】

    一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

    1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

    2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

    3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

    4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

    二、非金属性强弱的判断依据

        元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：

    1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

    2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

    3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

    4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

        需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

    三、非金属元素的性质及递变规律

    1、单质:

    (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

    (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：

    ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

    ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

    ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

    (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

    (4)化学活性及反应:

    　 

        ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

    2、氢化物：

    (1)气态氢化物性质比较



    (2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

    (3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。

    3、非金属氧化物的通性：

    (1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。

    (2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

    (3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。

    (4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。

    4、含氧酸

    (1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

    (2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

    如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

       H2SO3＞H2SO4(稀)

       HNO2＞HNO3(稀)

    (3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

    (4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。

    (5)常见含氧酸的一般性质：

    ①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

    ②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。

    ③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。

    ④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。

    ⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。

    ⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。

    ⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。

    ⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

    四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

    (1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

    (2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

    (3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。

    (4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。

    (5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。

    (6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

    (7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等

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