Question

下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞S^2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③离子还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺     ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄           ⑥熔沸点：Na＞H₂O＞HF＞HCl．

A．①②④

B．②④⑥

C．只有①

D．只有⑥

Answer 1

分析：①胶体的粒子半径大于离子和原子，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的，但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高．

解答：解：①胶体的粒子半径大于离子和原子，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Fe（OH）₃胶粒＞
S^2-＞S＞Cl＞F，故①错误；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞Se，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正确；
③金属性越强，对应离子的氧化性越弱，金属性Zn＞Fe＞Cu，则离子氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，故③错误；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，则酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的，但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高，则熔沸点：Na＞H₂O＞HF＞HCl，故⑥正确；
故选B．

点评：本题考查性质的比较，熟悉非金属性、金属性、微粒半径、熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．