【题目】下列所述情况可能引起水体污染的是( )
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A.①②B.①④C.②④D.①②③④
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【题目】离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【题目】下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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【题目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn＋，则n值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
浓度/ mol·Lˉ1 时间/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率
(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________（填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
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