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    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A氧，B氟，E硅．
    （2）画出E的原子结构示意图．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．
    （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键．
    （5）写出电子式D2A2，EB4．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素．
    （1）由上述分析可知，A为氧、B为氟、E为硅，
    故答案为：氧；氟；硅；
    （2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
    故答案为：；
    （3）EA2是SiO2，EB4是SiF4，SiO2为原子晶体，熔沸点较高，SiF4为分子晶体，熔沸点较低，沸点SiO2＞SiF4，
    故答案为：SiO2；SiF4；
    （4）A为O元素，对应氢化物为H2O，与A同族下一周期元素的氢化物为H2S，由于O元素的电负性很强，水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，
    故答案为：高；水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键；
    （5）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；
    EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为．
    故答案为：；．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，结合常见化合物的结构推断元素是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性．

    练习册系列答案
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    A．H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HClB．NH4Cl$\stackrel{加热}{→}$NH3↑+HCl↑
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClD．2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑

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    18．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

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    5．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3

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    A．氯化硼是原子晶体
    B．熔化时，氯化硼能导电
    C．氯化硼是一种离子晶体
    D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．用新制Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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    19．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（　　）
    A．$\frac{m+n+2}{w}$molB．$\frac{m-n+2}{m}$ molC．$\frac{m+n-2}{m}$ molD．$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

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    20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）X代表的元素符号N，在周期表中所处的位置是第二周期VA族，固态X2属于分子（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体．
    （2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO3；
    （3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是两性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）Q的氢化物的电子式，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H2O＞H2S．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3，Cl2（写出其中两种物质的化学式）．

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