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    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

    A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

    B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C. 通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D. 滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

    【答案】A

    【解析】

    CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，再结合氧化还原反应的规律分析作答。

    A. 在2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低，是氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，综上可知其氧化性大小顺序为：Cu2+＞I2＞SO2，故A项正确；

    B. 反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B项错误；

    C. SO2与I2的反应体现了SO2的还原性，故C项错误；

    D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2 mol电子生成2 mol CuI，故D项错误；

    答案选A。

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    ____________________________________________________________

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    （1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

    （2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。

    （3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

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    ①反应II 的反应类型为____________，Y的结构简式___________________。

    ②设计步骤I的目的是___________________________________________________________。

    （3）按顺序写出检验X中卤素原子所需的试剂________________________________。

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