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    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

    B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

    D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

    【答案】B

    【解析】

    甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大；

    丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率之和等于1。

    甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，

    A. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲＝丙，故A错误；

    B. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正确；

    C. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，都为0.5，故C错误；

    D. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲＝丙，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

    C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：

    H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

    CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

    C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

    CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

    A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

    B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

    C.溶液中可能含有Fe3+

    D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

    (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

    (4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    (5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）

    A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

    D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

    （4）判断达到滴定终点的现象是：___。

    （5）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积（mL）

    NaOH溶液的读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    18.28

    2

    20.00

    0.00

    18.24

    通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

    (1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

    哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

    ②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

    A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热

    C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目

    ③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

    A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

    B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

    (2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

    ①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

    ②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

    ③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

    N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

    请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

    (3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。

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