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【题目】纸电池是一种有广泛应用的软电池,右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A.Zn为负极,进行氧化反应

B.电池工作时,电子由MnO2流向Zn

C.正极反应:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

【答案】B

【解析】

A、根据题意知Zn为负极,进行氧化反应,A正确;

B、电池工作时,电子由负极沿导线流向正极,即由Zn流向MnO2B错误;

CMnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C正确;

D、电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)D正确。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG 定义为 AG= lg,若用 AG 来表示溶液的酸度,说法不正确的是

A.在一定温度下,溶液的酸性越强,AG 越大

B.65℃时,pH AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液显碱性,则 AG < 0

D.若溶液显中性,则 AG = 0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物YY可循环使用。下列说法不正确的是

A.NO2在石墨I附近发生氧化反应

B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

C.石墨附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2O2的体积比为l4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)n(C2H4)11]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

②图中压强(p1p2p3p4)的大小顺序为___,理由是___

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPan(H2O)n(C2H4)0.61,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可采取的措施有______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有Na+NH4+SO42-SO32-Cl-Fe2+Fe3+CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生

下列说法正确的是( )

A.无法确定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO32-肯定不存在,Fe2+Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH4+SO42-Cl-Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________

(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为(

A.mLB.mLC.mLD.无法判断

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【题目】实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )

A.装置①中溶液上层无色,下层紫红色B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于制取蒸馏水D.装置④中液体蒸干后停止加热

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【题目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列说法错误的是(

A.元素甲、丁、戊的单质都是金属

B.元素乙、丙、辛都是非金属元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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