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    下列说法正确的是
    A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质
    C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA
    D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③
    C

    试题分析：A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则△G<0.由于△S<0，所以则该反应的△H<0。错误。B.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3. Fe(SCN)3是可溶性的血红色的物质。错误。C．在反应KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol的氯气，转移电子5mol.现在生成了1.5mol Cl2时，所以反应中转移的电子数为2.5NA。正确。D．①NH4HSO4= NH4++H++SO42-。H+对水的电离起到了抑制作用，NH4+对水的电离起到促进作用，但总的来说，抑制作用大于促进作用。水的电离程度减小；②NH4Cl中的铵根离子水解对水的电离起到促进作用，使水的电离程度增大；③NH3·H2O是弱碱，对水的电离起到抑制作用，由于是弱碱所以对水的抑制作用比NH4HSO4小。故相同物质的量浓度的溶液，水电离程度由大到小的顺序是：②>③>①。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是50mL
    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
    D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
    （1）稀释后的溶液pH＝          ；
    （2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是
    A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
    C．ClO2中的氯元素被氧化
    D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
    完成下列填空：
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的        （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                   。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼         g。
    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      （选填编号）。
    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                  mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：
    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（   ）
    A．反应①②中的氧化剂分别是、
    B．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子
    C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
    D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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