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    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

                  a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。

    a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液

    C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

                                                                    

    （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                                 或                                                             。


    （1）d e（2分，漏选错选均不得分）

    （2）FeCl3（2分））ad（2分，选对一个给1分，错选不给分））2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） 

    （3）  Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）  [Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：

    (1)若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

    (2)若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

    (3)若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

     

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

                     Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

              2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

                H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

        H++OH-=H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

           Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D

    向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

                CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

            SO2 + OH- = HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数均相同

    C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

    D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（    ）

    A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

    B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

    C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

    D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

     (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A 、D 、E 的还原性由强到弱的顺序为________________。

    请写出满足以上要求的离子方程式：

    反应①____________；反应②_____________。

    (2)若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：

    反应①_____________________；

    反应②_____________________。

    (3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

    (1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。

    (2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。

    (3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。

    (4)引发H和W反应的操作是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

    (1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。

    (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是____。

    (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____；电子式是____________。

    (5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

    (6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

    子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________。

    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________________________________。

    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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