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    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入过量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    B．FeO溶于过量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．铜溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；
    C．反应生成一水合氨、硫酸钠、偏铝酸钠；
    D．铜溶于酸化的H2O2溶液中，反应生成铜离子和水．

    解答 解：A．SO2通入过量的氨水中，离子方程式：SO2+2NH3•H2O═2H2O+2NH4++SO32-，故A错误；
    B．FeO溶于过量稀硝酸中，离子方程式：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．铜溶于酸化的H2O2溶液中，离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子方程式书写的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．
    （3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是HClO和NH3（填化学式）．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子的结构式为，分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是降低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选填编号）．
    A．改用高效催化剂    B．升高温度   C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，综上所述，CO的浓度一定增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

    已知：CH2=CHCH3 $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
    （1）的分子式为C10H16O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
    （2）请写出A的结构简式．
    （3）请写出生成B物质的化学方程式．生成B物质的反应类型为：取代反应．
    （4）写出满足以下条件的的同分异构体．（任写一种）
    ①属于有机羧酸；  ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
    （5）参照上面的合成路线，请写出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
    CH2=CHCH2COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
    Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
    （3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

    （1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O2氧化．
    （2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
    （3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应
    Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 变化过程中，0.2mol RxO42离子参加反应时，共转移了0.4mol电子，则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
    先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
    下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列情况中属于离子反应的是（　　）
    A．H2和O2反应生成了H2OB．盐酸和碳酸钙反应
    C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2

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