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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含7条σ键来分析；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

    解答 解：A、6.0g乙酸的物质的量为0.1mol，而乙酸中含7条σ键，故0.1mol乙酸中含0.7NA条σ键，故A错误；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；
    C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，故当0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25NA个电子，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化
    剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，
    电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应
    为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如图：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol
    O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置来制取NH3    		B．
    实验如图碳棒上有无色气泡产生
    C．
    实验如图定量测定H2O2的分解速率    		D．
    实验如图检验钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下到有关说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅
    B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞
    C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同
    D．用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有四种短周期元素 X、M、Q、R 原子序数依次减小． R 的阴离子核外电子排布与 He 原子的相同，Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X 与 R 属于同一主族．则下列叙述正确的是（　　）
    A．M、Q、R 三种元素组成的物质中只含共价键
    B．碳元素与 R 元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物只有 1 种
    C．X 单质常温下与 M 单质反应，生成 X2M2
    D．QMX 是形成酸雨和雾霾的原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    ①20g D2O含有的电子数为10NA
    ②含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
    ③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    ④在标准状况下22.4L SO3的物质的量为1mol
    ⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥常温下，5.6L NO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    ⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑥⑦B．①③⑤C．①②④D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
    B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
    C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
    D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质性质递变正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大
    B．原子半径：C、Al、K依次增大
    C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱
    D．非金属性：Cl、S、P依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
    （1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
    （3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
    （5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
    实验步骤实验操作现象实验结论
    1①②NaNO2具有氧化性
    2③④NaNO2具有还原性
    （6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
    已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
    ②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
    若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．

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