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    一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。


    0.4 mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D．图Ⅳ分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

     A．乙醇燃烧                     B．氧化钙溶于水

       C．锌粉和稀硫酸反应             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有可逆反应m A(g)+ n B(g)  x C(g)；ΔH = a kJ／mol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是  

    A．a < 0，m+n < x

        B．a < 0，m+n > x    

        C．a > 0，m+n < x

    D．a > 0，m+n > x

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO、CH4均为常见的可燃性气体。

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是           。

    （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，下列说法正确的是

    A．2 s 时物质 A 的转化率为70％

    B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

    C．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

    D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

           A．  增大容器容积    B．通入大量O2   C．移去部分SO3     D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “中和热的测定”实验步骤为：

    ① 准备反应装置（如右图）。

    ② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

    ③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

    ④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

    ⑤_____________________________________________________________________。

    ⑥ 根据实验数据计算中和热。

    请回答下列问题

    （1）补全第④步中所缺仪器__________________。

    （2）补全第⑤步操作步骤__________________。

    （3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

    ΔH＝__________________。

    （5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

    __________________________________________________________________。

    （6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

    A． 55 kJ              B．220 kJ            C．      550 kJ       D．1108 kJ

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