如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L﹣1的稀H2SO4，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有 ，所需量取 mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是 ．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；
②容量瓶用1mol•L﹣1的稀H2SO4润洗： ；
③定容时仰视液面读数： ．
④容量瓶有蒸馏水 ．
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
（1）根据c=
计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）根据操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作确定顺序；
（4）根据c=
计算不当操作对n或V的影响．
解答：
解：（1）该浓硫酸物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中（容量瓶没有240mL规格），并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；应配制溶液的体积为250mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；62.5；
（3）操作步骤有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是：bacgfed，故答案为：bacgfed；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶用1mol•L﹣1的稀H2SO4润洗，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：无影响；
点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线．
根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是 ，硫酸要分批缓慢加入的原因是 防 ，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是 ，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式 ．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的 ，
（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 ．步骤④趁热过滤的作用是 ．
（4）步骤⑦的操作名称是过滤、 、 ．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是
A．冰水 B．滤液 C．稀硫酸 D．无水乙醇
（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，② ，用酒精洗的目的是
（6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 ．
（7）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤⑤的目的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）按要求填空：周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式 ；第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式 ； Cu2+的电子排布式： ．
（2）在下列物质中：①N2、②H2S、③KOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2、⑦NH4C1⑧苯（C6H6）（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 ，上述物质存在范德华力的是 ．
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，Y原子价电子排布为nsnnpn，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则YX2与 ZX2分子的空间构型依次为 、 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在化学反应5NH4NO3
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）
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| A． | 3：5 | B． | 5：3 | C． | 5：2 | D． | 1：1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
）实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1） 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物．
（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目 ：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 |
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| B． | 5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA |
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| C． | 32g硫（结构见图）含S﹣S的数目为NA
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| D． | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）
①铜与浓硫酸
②二氧化硅与NaOH溶液
③铜与浓硝酸
④石英与纯碱
⑤铁与液氯
⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气
⑧H2S与SO2．
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| A． | ①②③⑥ | B． | ②③⑥⑧ | C． | ①④⑤⑦ | D． | ①②③⑦ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质不正确的是（ ）
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| A． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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| B． | 能在空气中燃烧 |
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| C． | 能使溴水褪色 |
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| D． | 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
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