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    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    B将可调高度的铜丝伸入到HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；
    B．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
    C．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；
    D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．

    解答 解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
    B．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故B错误；
    C．固体变黑膨胀，说明生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应中浓硫酸不表现酸性，故C错误；
    D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱
    BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱
    C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱
    D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（　　）
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素原子最外层电子数为2
    C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
    D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图所示物质间的转化关系．

    Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
    Ⅱ完成下列方程式：
    ①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
    ④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
    （2）书写下列物质的结构简式：
    ①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}$Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}$Ir的中子数为（　　）
    A．77B．95C．172D．249

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）
    A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{1-A%}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
    （1）B的相对原子质量24，原子序数12
    （2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
    （1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
    （2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e3z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
    （3）比较e3z中两种微粒的半径的大小N3-＞Na+（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4．
    （4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
    （6）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
    ①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    ②生成沉淀的总质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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