Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的离子方程式为　 ，

实验现象为　 。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为　　　　　　　　　　。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是　 。

（4）若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5．6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生

（2）3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O（3）加入稀硫酸后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的N构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，反应的离子方程式为3Cu+8H++2N====3Cu2++

2NO↑+4H2O （4）0．65 mol

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸同铜片反应时有红棕色气体产生，且铜片逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，其离子方程式为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）铜有剩余，说明硝酸不足，即将结束时为铜与稀硝酸反应生成NO，直至无H+，其离子方程式为3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）反应停止后，溶液为Cu(NO3)2，当加入H2SO4后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的N构成强氧化性条件，会继续同剩余的铜发生反应，即铜与稀硝酸反应。（4）由反应可知，最终产物为Cu(NO3)2、NO2，还可能有NO，由氮守恒可知，n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NO)+n(NO2)=2×+=2×0．2 mol+0．25 mol=0．65 mol。

考点：硝酸的性质