农药波尔多液不能用铁制容器盛放.是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中.铁是( ) A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）

A、氧化剂	B、被还原
C、还原剂	D、氧化产物

考点：氧化还原反应

专题：

分析：发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：反应的化学方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 双氧水	1 mol?L^-1 稀盐酸	催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=

，n=

（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=

．
（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂

（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂催化的过程

、

．
（4）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

称取3.07g化合物D溶解于过量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入过量的硝酸钙；得到白色沉淀过滤、干燥，称重，重量为3.1g．向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判断化合物D，并写出所有反应过程的方程式；
（2）写出化合物D与水反应的方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（　　）

A、H₂C₂O₄在反应中被还原

B、ClO₂是氧化产物

C、KClO₃ 在反应中得到电子

D、1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）写出上述反应的离子方程式：

；
（2）反应中

元素被氧化，

是氧化剂；
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为

；
（4）用单线桥标出电子转移方向和总数

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学活动小组设计如图所示装置，进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是

．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：

．
（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）

，该仪器中应加入的试剂是

．从实验安全角度考虑A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是

．
（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫．他们应选用的装置是（填序号）

，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是

，在所选装置中（填序号）

部分是为了减少二氧化硫对空气的污染．
（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）

．用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号）

．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO₃溶液
写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式

．
（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是某同学探究Na₂O₂性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
【观察】Na₂O₂的颜色、状态

色；

态．
【预测】从组成上分析，Na₂O₂为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
【实验】

实验内容	实验现象（填入下栏）
如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na₂CO₃，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L^-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．