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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
    B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
    C．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
    D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

    分析 A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，实质均为电解水；
    B．常温下，中性溶液的pH=7，显酸性的溶液不一定为酸溶液；
    C．利用c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性；
    D．水的电解与弱电解质不存在关系．

    解答 解：A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，实质均为电解水，电解产物均为氢气、氧气，电解产物相同，故A错误；
    B．常温下，中性溶液的pH=7，显酸性的溶液不一定为酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pH=6，为盐溶液，故B错误；
    C．由c（H+）、c（OH-）的相对大小可知溶液的酸碱性，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性，故C正确；
    D．水的电解与弱电解质不存在关系，不能利用电解判断水为弱电解质，分析角度不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及电解、溶液酸碱性、弱电解质等，把握相关反应原理及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．干冰可用作致冷剂B．在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
    C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．过氧化钠可用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的氮肥，合成原理为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

    （1）写出平衡常数K的表达式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高温度，该反应K值减小，化学反应速率增大，N2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是AD．
    A．加了催化剂                B．增加NH3物质的量
    C．降低温度                  D．缩小容器体积
    ③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，
    第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （带数据的表达式），
    第2次平衡时N2的体积分数40.9% （保留一位小数）．
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是D．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响
    图示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对溶液中的离子反应，下列说法：①一定不是氧化还原反应；②一定是复分解反应；③可能是置换反应；④可能有分子参加．其中正确的说法有几个（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验操作正确的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl气体    		B．
       淡化海水
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
      实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液的pH值小于7
    B．久制的氨水pH值变小
    C．合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率
    D．过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
    （3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
    （4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
    （5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
    a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2  c．保持容器容积不变，充入N2  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．亚硫酸钠→二氧化硫B．氯气→氯离子
    C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫单质

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