Question

（2013?资阳二模）下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H₂的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]．

A．①②

B．①③⑤

C．②④

D．③④⑤

Answer 1

分析：①高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳；
②水解后显碱性，应加酸至酸性检验溴离子；
③分层时，防止上下层液体混合；
④pH相同时，醋酸浓度大，醋酸产生氢气多，醋酸为弱酸；
⑤发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动．

解答：解：①高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，应选溴水除去乙烷气体中的少量乙烯，故错误；
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，水解后显碱性，应加酸至酸性检验溴离子，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，故错误；
③分层时，防止上下层液体混合，则分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；
④Mg足量，酸完全反应，pH相同时，醋酸浓度大，醋酸产生氢气多，醋酸为弱酸，则醋酸不完全电离，即通过比较产生H₂的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸，故正确；
⑤发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，故正确；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、离子的检验、分液、弱电解质的电离、沉淀转化等，注重基础知识的考查，把握除杂的原则及实验细节、反应原理为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．