Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L?s）。

25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快

 

Answer 1

【答案】

（1）2.73×10^-8 mol/（L?s）   （2）反应速率比开始时快

【解析】

试题分析：（1）根据经验式可知v₀＝2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L?s）

＝2.73×10^-5×0.1×0.01 mol/（L?s）

＝2.73×10^-8 mol/（L?s）

（2）当I₂消耗一半时，

c(CH₃COCH₃)=＝0.1mol/L—1/2×0.01mol/L

＝0.095mol/L

c(H⁺)＝0.1mol/L+1/2×0.01mol/L

＝0.015mol/L

此时的反应速率v_t＝2.73×10^-5×0.095×0.015mol/（L?s）

＝3.89×10^-8 mol/（L?s）

显然 v_t＞v₀

所以反应速率比开始时快

考点：考查反应速率的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生的能力。该题的关键是明确已知的信息，然后依据题意列式计算即可。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。