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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 只要是含碳元素的化合物一定是有机物

    B. 有机物是只有在生物体内才能合成的物质

    C. 冰醋酸易溶于水

    D. 有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂

    【答案】C

    【解析】

    A．含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，选项A错误；B．含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，选项B错误；C．冰醋酸易溶于水，选项C正确；D．有机化合物有些能溶于水，如酒精，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/mol·L－1

    0.08

    1.6

    1.6

    A. 此时刻反应达到平衡状态

    B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

    C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

    D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

    （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

    （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。

    已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

    （1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。

    （2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

    （3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为

    A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

    C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是( )

    A. 该元素的元素符号为Ar

    B. 该元素属于金属元素

    C. 该元素的原子核外有18个电子

    D. 该元素的相对原子质量为39.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

    d

    位于周期表中第7纵列

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

    （4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

    （5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

    （6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

    （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电极a和电极c都发生氧化反应

    B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

    D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

    ①该气体在标准状况下的体积为________L；

    ②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

    ③该气体所含的原子总数为______个；

    ④该气体一个分子的质量为______g。

    (2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

    (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

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