某化学兴趣小组利用以下装置制备次氯酸钠.氯酸钾．涉及的化学方程式如下:2NaOH(稀)+Cl2$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H2O, 6KOH(浓)+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 根据以上信息.回答下列问题:(1)对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．(2)检查装置2气密性的方法是将装置连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl₂$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H₂O； 6KOH（浓）+3Cl₂$\frac{75-80℃}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O

根据以上信息，回答下列问题：
（1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
（2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）单向阀在实现Cl₂单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
（4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
A、饱和的食盐水 B、澄清的石灰水 C、亚硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液
（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
A、蒸发结晶 B、冷却结晶 C、高温烘干 D、滤纸吸干
（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
2H⁺+ClO^-+2I-=I₂+H₂O；I₂+2S₂${O}_{3}^{2-}$=S₄${O}_{6}^{2-}$+2I^-．
①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L^-1．

分析由制备装置可知，装置1可制备KClO₃，则氯气与KOH反应应控制温度75-80℃，装置2制备NaClO，则氯气与NaOH的反应控制常温或低温，装置3可吸收过量的氯气．
（1）反应的温度70-80℃，故对装置1采用水浴加热；
（2）检查装置2的气密性，先将装置连接好，关闭止水夹，形成封闭体系，再加水检验；
（3）单向阀可使液体不能向左流动；
（4）锥形瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）从溶液得到氯酸钾晶体，利用蒸发操作；
（6）用移液管吸取液体的操作为左手拿洗耳球右手持移液管；根据反应刻度关系式为NaClO→2S₂O₃^2-，以此计算．

解答解：由制备装置可知，装置1可制备KClO₃，则氯气与KOH反应应控制温度75-80℃，装置2制备NaClO，则氯气与NaOH的反应控制常温或低温，装置3可吸收过量的氯气．
（1）反应的温度70-80℃，故对装置1采用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）检查装置2的气密性的方法是：将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好，
故答案为：将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）单向阀可使液体不能向左流动，则另一个反应为防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（4）锥形瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，则选择碱性溶液为氢氧化钠溶液或者亚硫酸钠，石灰水的浓度小吸收效果不好，故答案为：CD；
（5）从溶液得到氯酸钾晶体，氯酸钾高温分解，则操作为冷却结晶、过滤、洗涤、滤纸吸干，故答案为：B；D；
（6）用移液管吸取液体的操作为左手拿洗耳球右手持移液管；根据反应刻度关系式为NaClO～2S₂O₃^2-，
NaClO～2S₂O₃^2-
1 2
c（NaClO）×20.00÷50 cv
解得c（NaClO）=1.25cvmol/L，
故答案为：拿洗耳球；1.25cv．

点评本题考查混合物分离提纯及制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备装置及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

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6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂能发生皂化反应		B．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸
	C．	纤维素不能发生水解反应		D．	淀粉完全水解的产物是葡萄糖

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8．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如下装置检验所产生的气体．（提示：2Fe+6H₂SO₄（热、浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，E中为黑色粉末）

（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H₂O进入F．
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe²⁺．

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5．

下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（　　）

	甲	乙	丙	实验目的
A	2mL10%的NaOH溶液	4-6滴2%的CuSO₄溶液	0.5mL葡萄糖溶液	验证葡萄糖具有氧化性
B	2mL0.1mol/LAgNO₃溶液	3滴0.1mol/LNaCl溶液	3滴0.1mol/LNaI溶液	验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI
C	FeCl₃溶液	KSCN溶液	少量KCl固体	验证浓度对化学平衡的影响
D	3mL无水乙醇	2mL乙酸	2ml浓硫酸	配制反应液以制备乙酸乙酯

A．

B．

C．

D．

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12．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物按系统命名法的名称为2，3一二甲基丁烷
	B．	淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）n，二者互为同分异构体
	C．	等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
	D．	通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

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2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①说明Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=l0^-8 mol．L^-l
	B．	Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S₂O₃^2-+2H₂O?Na₂S₂O₃+2OH^-
	C．	生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
	D．	实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性

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9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（　　）

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6．下列说法正确的是（　　）

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