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18.下列说法正确的一组是(  )
①不溶于水的盐(CaC03、BaSO4等)部是弱电解质
②CO2和HCl都是化合物又是电解质
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电.
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑤⑥

分析 ①电解质强弱与溶解性无关,取决于电离程度;
②电解质必须本身能电离产生自由移动的离子;
③强电解质完全电离,弱电解质部分电离;
④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关;
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子;
⑥酸在熔融态时不导电;

解答 解:①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,CaCO3、BaSO4均是强电解质,故①错误;
②二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子,不是电解质,故②错误;
③一元酸可能为强酸也可能为弱酸,所以无法确定氢离子浓度,故③错误;
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;
⑥酸为共价化合物,在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;
故选:C.

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断,涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
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9.下列各组物质中,含分子数最多的是(  )
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13.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
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3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.在常温常压下,17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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10.将相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是(  )
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C.褪色且有沉淀D.不褪色也没有沉淀

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7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,11.2LNO2中所含的氧原子数为NA
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15.下列实验能达到相应目的是(  )
A.用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2
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