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    (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为              ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为         。

    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    

    （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=   。 

    （4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）

    （5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为      、      。  

     

    (1) Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3  + 3H+ （2分）

    Fe3+  + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）

    （2） Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）（3）11 （2分）（4）>（2分）网]

    （5）羟基（1分）、羧基（1分）（若写了溴原子，不给分）

    解析:双水解产生沉淀和气体，S Fe(OH)3<SMg(OH)2  C(OH-)=10-2×0.1mol+10-4mol×1／1.1L

    完全反应生成强碱弱酸盐显碱性。c(Na+)  > c(A－)。

     

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    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    

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    （4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）

    （5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为      、      。  

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：

    _____________________________________、__________________________________。

    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    （3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。

    （4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。

    （5）副产品A的化学式为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省双鸭山市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为                                           。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                   。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                             。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                                     。

    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                           。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是                   （标准状况下）。

    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：

    【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

    [讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；

    A．酸          B．碱           C．盐

    [猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；

    ③可能是_______________________（写一种）。

    [探究活动]

    （1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。

    经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________

    （2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化

    物溶液，同样能得出正确的结论。

    操作步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________

    溶液由红色褪为无色

    且有白色沉淀产生                        

    猜想②正确

    （3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。

    操作步骤

    实验现象

    结论及化学方程式

    取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________

    _________________

    _________________

    猜想②正确

    有关化学方程式

    _________________

    [实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的

    SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2= X + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。

    试推测X的化学式为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴市高三上学期10月月考化学试卷 题型：实验题

    1.   (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？

    (2)猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

    (3)设计实验并验证 

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    a．酚酞试液         b．CCl4         c．无水酒精       d．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    (4)应用与拓展

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

    _______________________________________________________________________。

    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。

     

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