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    室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)

    A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

     

    B

    【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

     

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    Pb+S-2e-PbSO4

    PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

    充电时,两极发生的反应分别表示为:

    PbSO4+2e-Pb+S

    PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

    在蓄电池放电时,溶液的pH将(　　)

    A.不变B.升高C.降低D.无法确定

     

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    A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

     

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    常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)

    A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

     

    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

    D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

    C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

    D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

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