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    18．液体H2O2中不存在的作用力是（　　）
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键

    分析 H2O2为非金属元素组成的共价化合物，只存在共价键，由此分析解答．

    解答 解：A、含氧氢极性共价键，故A正确；
    B、含氧氧非极性共价键，故B正确；
    C、只含共价键，不含离子键，故C错误；
    D、分子间存在氢键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意基础知识的积累，把握离子键与共价键的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需要克服共价键的是（　　）
    A．干冰的升华B．硅的熔化C．氯化钾的溶解D．汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L（标准状况）．将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO2．试回答：（注2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O）
    （1）盐酸的物质的量浓度为多少？4mol/L
    （2）原混合物中NaHCO3质量为33.6g；Na2CO3的质量为21.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．CH1B．CO2C．SO2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
    ③平衡时物质A与B的转化率相等
    ④其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
    A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
    C．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
    D．随着电子层数的增加，卤单质X2分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出X kJ的能量
    C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
    D．断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
    （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．

    （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
    试管ABC

    加入试剂    		4mL 0.01mol/L KMnO4
    1ml 0.1moL/L H2SO4
    2mL 0.1mol/L H2C2O4    		4mL 0.02mol/L KMnO4
    1ml 0.1moL/L H2SO4
    2mL 0.1mol/L H2C2O4    		4mL 0.03mol/L KMnO4
    1ml 0.1moL/L H2SO4
    2mL 0.1mol/L H2C2O4
    褪色时间28秒30秒不褪色
    写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
    A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
    C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
    （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
    ①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
    ③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
    A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关卤代烃说法正确的是（　　）
    A．检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    B．卤代烃水解后的有机产物一定为醇
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

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