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    7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（　　）
    A．8：3B．3：2C．1：3D．3：8

    分析 3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu失去电子与2molHNO3得到电子相同，以此来解答．

    解答 解：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu失去电子与2molHNO3得到电子相同，则8molHNO3中有6mol作酸，由N原子守恒可知在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比2：6=1：3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列有关钠及其化合物用途的说法不正确的是（　　）
    A．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液
    B．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
    C．纯碱可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸氢钠溶液用于制泡沫灭火剂

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    18．下列关于庚烷的同分异构体说法正确的是（　　）
    A．主链上有6个碳的庚烷有3种
    B．主链4个碳，可能只含一个支链
    C．主链5个碳，支链可以只含乙基，也可以只含甲基
    D．主链为3个碳时，支链形成的同分异构体含两个乙基支链，碳架结构为：

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    15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D．2CO+O2=2CO2

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    2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是3：2，所含氧原子个数比为1：1，在同温同压下体积比是3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．负极反应中有CO2生成
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
    D．正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（　　）
    A．NH4+　NO3-　CO32-　Na+B．Na+　Ba2+　Mg2+　HCO3-
    C．NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-D．NO3-    Ba2+　K+　Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）   
    ②v（O2）=0.6mol/（L•s）   
    ③v（CO2）=0.4mol/（L•s）   
    ④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
    下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．①＞④＞②=③

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