Question

1．用N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN₀
• B． 4.4g由N₂O和CO₂组成的混合气体含0.3N₀个原子
• C． 23.4gNaCl晶体中含0.1N₀个如图所示的结构单元
• D． 7.8gNa₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1N₀

Answer 1

分析 A、氯气和氢氧化钠溶液的反应为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
B、N₂O和CO₂的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，计算分析；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析．

解答 解：A、氯气和氢氧化钠溶液的反应为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反应消耗2mol氢氧化钠，转移1mol电子，故当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为2nN₀，故A错误；
B、N₂O和CO₂的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3N₀个原子，故B正确；
C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4 g NaCl晶体物质的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，则含0.1N₀个如图所示的结构单元，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N₀个电子，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．