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    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

    A.ROH是一种弱碱
    B.在x点，c（M+）=c（R+）
    C.在x点，MOH完全电离
    D.稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

    【答案】B
    【解析】A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，A不符合题意；

    B．在X点，pH相同，则c（OH﹣）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），B符合题意；

    C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH为弱碱，所以在x点，MOH不能完全电离，C不符合题意；

    D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    （2）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线．

    根据上述过程回答下列问题：
    ①写出结构简式：A PMAA
    ②写出上述过程中的反应类型：①④
    ③写出③的化学方程式
    ④写出E在一定条件下形成有机高分子的化学方程式 ．

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    ①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。

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    (2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。

    ②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）

    A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    【题目】某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）

    起始量

    甲

    乙

    丙

    H2 （mol）

    1

    2

    2

    CO2（mol）

    1

    1

    2


    A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
    C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
    D.平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

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    【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时
    体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    1

    2

    0

    吸收热量：0.25akJ

    ②

    0.5

    1

    1

    吸收热量：Q kJ


    A.容器①、②中反应的平衡常数相等
    B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
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