Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。

②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。

（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。

Answer 1

【答案】（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 1 : 2 ① NaHCO3

②Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O（2）Na、Na2O2、NaH ；AlCl3或Al(NO3)3

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素。

（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO，该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，N元素的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，有+4价升高到+5价，发生氧化反应，则氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2。

①X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子，则C为CO2，X为碳酸钠，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠与CO2反应生成碳酸氢钠，则D 是NaHCO3。

②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，KSCN的电子式为。

（2）根据转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2、NaH等，B为NaOH，D为白色沉淀，D为Al(OH)3，由，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐，所以X是 AlCl3或 Al(NO3)3。