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    下列离子方程式书写正确的是                                     (　　)。

    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

    B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－

    C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V mlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取V/4 ml溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A.125a/9v mol/L   B.125a/18v mol/L    C. 125a/36v mol/L     D.125a/54v mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

    C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能量共存的一组离子是（   ）

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

    C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                (　　)

    A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

    B．K＋、Na＋、Cl－、NO

    C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

    D．K＋、NH、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

    (3)称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

    ________________________________________________________________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    (6)定容，摇匀。

    (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)

    A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

    B．1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子

    C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子

    D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

    已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：______________________________________________________；

    原理上的不同点：______________________________________________________；

    化学镀的优点：________________________________________________________。

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