Question

【题目】温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0，正反应为吸热反应，据此分析解答。

A．由图象可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)===0.15molL-1min-1，故A错误；

B．由图可知，反应至15 min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；

C．平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误；

D．由图可知，反应至15 min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；

故选BD。