Question

12．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

• A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
• B． 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/L
• C． 实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分数分别为950mL、201.4g
• D． 实验室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO₄•7H₂O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

Answer 1

分析 A．量筒不能用来配制溶液；
B．1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol；
C．由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；
D．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等．

解答 解：A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，故A错误；
B．1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，故B错误；
C．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故C错误；
D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，15.2g绿矾（FeSO₄•7H₂O）的物质的量为0.1mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．