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    7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．PCl5B．H2OC．CO2D．BF3

    分析 共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足．

    解答 解：A．PCl5为共价化合物，分子中P原子电子数为10，故A错误；
    B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；
    C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；
    D．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）
    A．FeB．MgC．BrD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H-T△S判断，该反应在低温条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K=4．CO 的平衡转化率为20%．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是AD．
    A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是CD．
    A．v正（CO）=2v逆（H2）         
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2 种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池选择的电解质溶液是AgNO3（填化学式）；
    （2）正极电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg3N2．
    （4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
    C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择：有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
    B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
    其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
    a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
    现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
    （4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

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