Question

【题目】某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：

（1）步骤②中滴加的试剂是_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）往制得的Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色____。这种现象称为______________。

（4）向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是___________________________________

Answer 1

【答案】 饱和FeCl3溶液 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 变深 电泳 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，步骤②中滴加的试剂是饱和FeCl3溶液；(2)该反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电后移向阴极，往制得的Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色变深。这种现象称为电泳。（4）胶体粒子带正电荷，硫酸是电解质，能使胶体发生聚沉，故向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，发生酸碱中和反应。