【题目】煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空:
(1)上述乙炔转化为HC≡C-CH=CH2的反应类型是___________________。
(2)HC≡C-CH=CH2与正四面体烷的关系是______________________。
(3)若分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔,所需氧气的量____________________ (选填“前者多”“后者多”“一样多”)。
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【题目】下列化学符号书写正确的是( )
A. 两个氢原子:H2 B. 镁的化合价+2价:Mg2+
C. 3个氧分子:3O2 D. 氯化钡的化学式:BaCl
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【题目】如图所示装置中,小试管内为红墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是
A. 生铁片中的铁是原电池的负极,发生氧化反应生成Fe2+
B. 开始时雨水酸性较强,生铁片发生析氢腐蚀
C. 墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 如果将铁片换成铜片,也会出现开始小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升的现象
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【题目】工业合成氨的简易流程如下图所示:
(1)通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。
a.催化剂 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
(2)液氨常用作制冷剂,理由是___________________________________________________。
(3)互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3,它们热稳定性的强弱关系为__________,运用相关理论解释结论:_____________________________________。
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【题目】容积可变的密闭容器中,反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,完成下列填空:
(1)工业上该反应是在________(填设备名称)进行的,所用的催化剂是________。
(2)其他条件不变时,降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为_______(选填“吸热”“放热”)。下图为反应速率(ν)与时间(t)的关系,判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________(选填编号)。
a.增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
(3)改变条件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(选填“增大”“减小”“不变”)。
(4)工业上用氨水来吸收SO2尾气,最终形成化肥(NH4)2 SO4,将(NH4)2 SO4固体溶于水,溶液呈_______性,理由是____________________(用离子方程式表示),该溶液体系中存在多种守恒,请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
B.氨易液化,液氨常用作制冷剂
C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气
D.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,稀硝酸氧化性强于浓硝酸
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【题目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)加入Fe的质量至少有____________g。
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【题目】将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算
(1)4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。
(2)式中x的数值______。
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【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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