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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2（g）和气态水的热化学反应方程式：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算得到所需热化学方程式．
    解答： 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
    依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为
     
    ．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是
     
    ，该C与相邻C形成的键角
     
    （填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有
     
    （填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为
     
    ，该材料的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ．
    （3）图中6号元素在周期表中的位置是
     
    ；其原子M层电子的轨道表示式为
     
    ．
    （4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
    （1）各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为
     
    ；用电子式表示D与C形成化合物的过程为
     
    ．
    （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号Y
     
    W
     

    （2）写出下列元素在周期表中的位置X
     
    W
     

    （3）X和Y形成的稳定化合物的电子式为
     

    （4）用电子式表示Z2Y的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的
    1
    4
    ；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层．
    请写出相应的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是（　　）
    A、X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
    B、Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸
    C、Z元素的单质能与水剧烈反应
    D、X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、M的离子半径小于Z的离子半径
    B、M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
    C、X的单质可以做光导纤维和半导体材料
    D、常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12

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