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    2．关于含正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（　　）
    A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以离子键结合
    C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+5价D．化合物N5AsF6为离子化合物

    分析 A、阳离子电子数=质子数-所带电荷；
    B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合；
    C、化合物中氟元素化合价为-1价，离子所带电荷对其化合价，根据化合价代数和为0计算As的化合价；
    D、由离子共存的化合物是离子化合物．

    解答 解：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
    B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B错误；
    C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=+5，故C正确；
    D、该化合物是由正离子N5+和AsF6-构成的，所以为离子化合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子化合物有关知识，为高频考点，明确微粒构成及微粒之间作用力、微粒核外电子数的计算方法等知识点即可解答，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
    （6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（　　）
    A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
    C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
    D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（　　）mol．
    A．10B．6
    C．2D．不可能出现此情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列描述，其因果关系成立的是（　　）
    A．因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl
    B．因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好
    C．因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物
    D．因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（　　）（K为平衡常数，S为熵值）
    A．S不变，K变大，O2转化率增大B．S不变，K变大，SO2转化率减小
    C．S变小，K不变，O2转化率减小D．S增大，K不变，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
    A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸
    C．加入少量水D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（　　）
    A．AlO2-、K+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
    C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C．酒精灯着火时可用水扑灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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