Question

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列叙述正确的是( )

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56g Fe参加反应，共有NA个被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.设1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)过氧键的数目为amol，其中S的化合价为+6价，则有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故A错误；

B.根据图示可知Fe最终变成氢氧化铁和氢氧化亚铁，无法确定转移电子数，故无法确定被还原的的量，故B错误；

C. Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：，设c(Fe3＋)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39，解得a=1×10-10mol/L，故C正确；

D.pH越小，酸性越强，会使反应和平衡右移，无法生成沉淀越不利于去除废水中的正五价砷。