某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铬是一种重金属，铬超标对环境和人类有很大的危害，高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变等。
（1）某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，并进一步从废水中除去，其流程图如下：
① 气体A是 。
② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2＋的速率快，原因是 。
③ 将Cr3＋转化为Cr(OH)3的离子方程式是 。
（2）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，其原理示意图如下：
① 阳极附近溶液中Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式是 。
② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________________________________。
A→D：____________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项操作中，“不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② 
B．①③
C．①④ D．②③
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下述三个实验均能发生化学反应。
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电渡液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥ B．②③⑥
C．①④⑤ D．②③④⑥
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下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
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.05 mol，故只有选项B正确。
互为同分异构体的是 （ ）
B．
D．