Question

（2011?枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2

A．氢化物的沸点为：H₂T＜H₂R

B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C．单质的还原性顺序：L＜M

D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L＞T＞R

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、水中存在氢键，沸点相对较高；
B、L和Q形成的化合物为氯化钠；
C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；
D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H₂T＞H₂R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O^2-＜S^2-，所以离子半径Na⁺＜O^2-＜S^2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．