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    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe和Fe的形式存在。Fe易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe的亚铁盐（如FeSO）。服用Vc可使食物中的Fe转化成Fe，有利于人体对铁的吸收。

    （1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为：Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作________________剂；过程B中，Fe被_________________。

    （2）“服用Vc可使食物中的Fe转化为Fe”这句话指出，Vc在这一反应中作___________，具有____________性。

    （1）还原   还原（2）还原剂   还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内，Fe2+易被吸收。给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的盐如FeSO4，服用Vc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

    (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+作___________剂，过程B中Fe3+被___________。

    (2)Vc使Fe3+转化为Fe2+，Vc在这一过程中作___________，具有___________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有       性。

    （２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌市新建二中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe3+作      剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
    ____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
    ②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+  Fe3+。在过程A中，Fe2+作        剂。
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有       性。
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是               (填字母)。
    a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                            。
    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。
    （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是           (填字母)
    a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡一中高三9月初检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作      剂，Fe3+作      剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做      剂，具有       性。
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
    FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
    ②反应中氧化剂为               ，x=       ，y=
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

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