练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
    测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    （1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）  温度下有利于该反应自发进行。
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。
    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）

    （1）>　 较高（2分，各1分）
    （2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38="4.0" (3分)
    （3）减少（2分）
    （4） >（2分）
    （5）如图 （3分）

    解析试题分析：（1）生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和；该反应为吸热反应；
    （2）平衡常数是指可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比；
    （3）通入二氧化碳使其浓度增大，平衡向右移动，但其的转化率降低；
    （4）因为所以平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率；
    （5）因为的浓度增大，所以反应速率加快，达到平衡的时间减少，设消耗Xmol,则有
    考点：化学平衡与转化率。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    （1）比较a______b（填＞、＝、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

    若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
    C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
    A．及时分离出气体            B．适当升高温度
    C．增大的浓度               D．选择高效的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： 
    Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧， 并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题

    （1）观察到的实验现象为：_____________________________ 
    （2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 
    Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。
    （3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。
    （4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
    ①该同学观察到的现象是：__________________________
    ②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    A．增加水蒸气B．降低温度
    C．使用催化剂D．增加氢气浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为                        。
    （2）该反应的化学方程式为                                。
    （3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向       (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃
    		15．0
    		20．0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡总压强/kPa
    		5．7
    		8．3
    		12．0
    		17．1
    		24．0
    平衡气体总浓度/mol·L－1
    		2．4×10－3
    		3．4×10－3
    		4．8×10－3
    		6．8×10－3
    		9．4×10－3
     
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
    ②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向              方向移动。
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。

    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案