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    7．铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2．

    分析 C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，Pb在化合物里显+2价或+4价，存在氧化物有PbO、PbO2等，以此解答该题．

    解答 解：C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2．
    故答案为：第六周期ⅣA族；2PbO•PbO2．

    点评 本题是信息给予题，为常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的构成以及元素的性质，把握提给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    B．氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

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    18．下列实验方案或实验结论正确的是（　　）
    A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液
    B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
    C．  稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别
    D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    [数据记录]
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/ml20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
    V（NaOH）终/ml14.9815.2015.1216.24
    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去CO2，防止其对实验结果的影响．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈碱性，应选择变色范围在碱性的指示剂．
    （3）样品总酸量=4.50g/100mL．
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是①②（填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．

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    2．Na2CO3与稀盐酸反应在逐滴加入时可分两步进行：
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl      
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    已知在100mLNaOH与Na2CO3的混合液中Na+浓度为4.4mol•L-1，加入120mL 2.0mol•L-1的稀盐酸，测得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为2：1，计算：
    （1）原混合液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度．
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    （3）若反应完全时，溶液中H2CO3的浓度为0.04mol•L-1且溶液体积假定不变，可得CO2气体多少升？（标况）（精确到0.1L，设溶液可近似加和）

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    12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜厂石（Cu2S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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    19．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C8H6O3
    B．遇FeCl3溶液会显紫色
    C．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
    D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体（包括香草醛）有10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=16，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
    A．0.25B．4C．2D．256

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于烃性质的说法中正确的是（　　）
    A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    B．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
    C．区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水
    D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

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