Question

12．甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 脱氢反应的△H＜0
• B． 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
• C． 从Y点到Z点可通过增大压强
• D． 在t₁K时，该反应的平衡常数为8.1

Answer 1

分析 A．甲醇脱氢反应为吸热反应还是放热反应由温度对平衡移动的影响确定；
B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率；
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小；
D．甲醇的浓度为1mol/L，根据据此的转化率计算出甲醛和氢气的浓度，然后计算出该反应的在该温度下的平衡常数．

解答 解：A．由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；
B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故B错误；
C．由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；
D．甲醇初始浓度为1mol/L，在t₁K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t₁K时该反应的平衡常数K=$\frac{0.9×0.9}{0.1}$=8.1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，从图中提取有用信息的能力尤为关键，注意掌握影响化学平衡的因素．