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    9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
    C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
    D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯

    分析 A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；
    B．氢气是新能源，无污染；
    C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，可以制造出具有较好性价比的特殊结构的产品；
    D．根据生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯．

    解答 解：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故A错误；
    B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；
    C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮，故C正确；
    D．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型．

    ①2Ca+O2=2CaO，化合反应
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应
    ③CaO+CO2=CaCO3，化合反应
    ④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应
    ⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，复分解反应
    ⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是
    （　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    C．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小．达到平衡时，A的体积分数小于0.5
    D．200℃时，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式都可以表示为CnH2n+2
    B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
    C．含有碳碳单键的化合物都为烷烃
    D．烃的相对分子质量一定是2的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的熔点为101℃，分解温度为189.5℃，升华温度为157℃，受热分解产生CO2、CO、H2O，草酸钙不溶于水．请用下列仪器对草酸晶体的分解产物进行分析：

    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
    （2）按正确顺序连接好各仪器：（填仪器接口字母编号）
    （i）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）
    （3）A装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免进入C中生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验，B装置中的试剂为无水CuSO4
    （4）如何验证产物中有CO生成？在g处点燃气体，并在上方罩一个内涂有澄清石灰水的小烧杯，若火焰呈淡蓝色且石灰水变浑浊，则有CO产生
    （5）某学生利用上述仪器进行x值的测定，取一定量的草酸晶体充分加热，测得装置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，则x=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

    请回答下列问题：
    （1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H2O2；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
    （5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．10种B．8种C．6种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
    则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加氢气的浓度  d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
    C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子

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