分析 金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.
解答 解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,
(1)由以上分析可知,B为Al,乙为Cl2,
故答案为:Al;Cl2;
(2)反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
反应②式氢气与氯气反应生成硫化氢,化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,
反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠,反应离子方程式为:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.
点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 容器内的总压:P点<Q点 | |
B. | 正反应速率:v(Q)<v(P) | |
C. | P点对应温度时,H2的平衡转化率为40% | |
D. | P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11:1 | B. | 9:1 | C. | 1:11 | D. | 2:9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应容器内压强不随时间变化 | |
B. | P和S的生成速率相等 | |
C. | 反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1 | |
D. | 反应容器内总物质的量不随时间而变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 实验步骤 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 |
③ | 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低 | |
B. | O2、CO2、N2都是非极性分子 | |
C. | C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 | |
D. | CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 |
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